TP n°11- Determinación del calor específico de un metal.-

1. Copia el informe y completa las definiciones que se requieren en el fundamento.-

A)  Observamos vídeo de la práctica experimental

https://www.youtube.com/watch?v=I3EvpY8DBh8

B)   Informe del trabajo experimental (completar buscando en la web las definiciones de los siguientes conceptos)

Fundamentos:

·         Calor:

·         Calor específico:

·         Variación de temperatura:

·         Masa de un cuerpo:

·         Equilibrio térmico:

Objetivos:

Determinar experimentalmente ciertos parámetros físicos que me permiten calcular el calor específico de un metal.

Materiales:

Calorímetro                                                                         Pieza de Hierro

Vaso de precipitado                                                           Agua

Termómetros de laboratorio

Manta calefactora (mechero Bunsen)

Matraz redondo

Soporte

Hilo para colgar pieza metálica

Balanza

Procedimiento:

1)    Añadimos agua de la canilla un matraz redondo sobre manta calefactora.

2)   Encendemos la manta calefactora

3)   Pesamos la pieza metálica

4)   Introducimos el termómetro en la manta calefactora, calentando el agua hasta ebullición unos minutos

5)   Preparamos el calorímetro e incluimos en la abertura superior el termómetro y el agitador. Pesamos en vaso del calorímetro de una capacidad de 600 ml.

6)   En el calorímetro agregamos 600 ml de agua a temperatura ambiente.

7)   Medimos la temperatura a la que se encuentra el agua que calienta la pieza metálica (en matraz redondo)

8)   insertamos la pieza de hierro en el calorímetro y rápidamente tapamos el mismo. Agitamos. Observamos la temperatura del agua que se encuentra en el calorímetro.

Datos obtenidos:

	Pieza metálica	Agua del calorímetro
Ti	100 °c	15 °c
Tf	17°c	17°c
ΔT= /Tf-ti/	83°c	2°c
Ce	x	1 cal/gr.°c
m	123 grs	600 grs

Dato conocido: Calor específico del agua 1 cal/gr.°c

Observaciones:

Tiempo (minutos)	Hierro	Agua
0	100	15
1		16
2	17	17
3	17	17
4	17	17

Como se puede observar, a  la temperatura de equilibrio se llega a los 2 minutos de la experiencia.

Cálculos:

Q cedido por el metal = Q absorbido por el agua del calorímetro

m _metal. Ce _metal . ΔT _metal  = m _agua. Ce _agua . ΔT _agua

123 grs. Ce _metal . (100°c- 17°c)  = 600 grs. 1 cal/°c.grs  . (17°c-15°c)
Ce _metal .  = 600 grs. 1 cal/°c.grs  . (17°c-15°c)
                                   123 grs. (100°c- 17°c)

 Ce _metal .  = 0,117 cal/°c.grs

	Pieza metálica	Agua del calorímetro
Ti	100 °c	15 °c
Tf	17°c	17°c
ΔT= /Tf-ti/	83°c	2°c
Ce	x	1 cal/gr.°c
m	123 grs	600 grs

Conclusiones:

Existe una mínima diferencia entre el valor calculado y el dato extraído como valor referencia en la tabla. Esto se puede deber a errores experimentales.

¿Qué errores se pueden cometer en este trabajo experimental?

·         Operario (al observar las líneas del termómetro)

·         Aparato de medición (medición de la masa- medición de la temperatura)

·         Pérdida de calor por el calorímetro

·         Pérdida de calor al pasar la pieza metálica desde el balón al calorímetro.
                 
             Explicación:

2.  Realiza los cálculos y el gráfico para una pieza de un metal desconocido, si los resultados experimentales fueran los siguientes: 

	Pieza metálica	Agua del calorímetro
Ti	100 °c	22 °c
Tf	44°c	44°c
ΔT= /Tf-ti/	56°c	22°c
Ce	x	1 cal/gr.°c
m	700 grs	400 grs

a) realiza el gráfico, en hoja cuadriculada teniendo en cuenta que el equilibrio térmico se llega a los 5 minutos de comenzado el experimento.-
b) según tus cálculos, y si los comparas con la tabla presentada de Ce: ¿De qué material es tu pieza metálica?

Fecha límite de entrega: 7 de julio de 2020.-