TPN°3- Isótopos e isobaros

 

Trabajo práctico N°3 – Isótopos e isobaros (entrega por Xhendra 6 de abril)

Entra a la página https://ptable.com donde encontrarás una tabla periódica que te brindará mucha información de cada elemento químico, haciendo Clik en el casillero del elemento elegido.

Guarda esta página en Favoritos para tenerla siempre a mano para trabajar desde tu computadora.

¿Cómo vas a trabajar? Te muestro con un ejemplo…

Si yo busco información sobre el Hidrógeno, cliqueo sobre la casilla de Z=1 símbolo químico “H”.

A la izquierda, como se observa en la imagen que se encuentra a continuación se detalla la información de este elemento.

 https://ptable.com/?lang=es#Propiedades

Si aprieto en Hidrógeno  (azul y subrayado) se abre otra pantalla con más información del elemento. Como vemos en la siguiente imagen:

 

Si sigues buscando en este sector, encontrarás la información que deberás buscar sobre los isótopos del elemento. (ver tabla de isótopos)

El T.P. N°2 te planteó que buscaras la definición de ISOTOPO e ISOBARO.

Vuelve a leerlas!!!

Isótopos:

La actividad, te propone buscar los isótopos del elemento que elijas (que no sean el Hidrógeno). Si yo busco del Hidrógeno, los isótopos son:

Y encuentro un cuadro con:

iso	AN	Periodo	MD	Ed	PD
				MeV
1H	99,985 %	Estable con 0 neutrones
2H	0,015 %	Estable con 1 neutrón
3H	trazas	12,33 años	β	0,019	³He

En este cuadro se me informa que el Hidrógeno tiene 3 isótopos.

H A=1

H A=2

H A=3

AN se refiere a la abundancia en la naturaleza.

Isobaros:

Para encontrar un isobaro posible tendré que buscar un elemento que posea el mismo A y distinto Z (pues es otro elemento químico distinto, en este caso al Hidrógeno).

Para el H de A=3 se que el Z=1 ( pues todos los hidrógenos para ser hidrógenos tienen un z=1). Busco entonces, un elemento cercano en la tabla, como el He de Z=2

Y encuentro, en la tabla periódica dinámica su isobaro… buscando los datos como lo hice con el hidrógeno.

Recuerda que en la tabla periódica de los elementos, los elementos se ordenan por el Z (Número atómico).

³ He  este es un isobaro del ³H

Veamos por qué…

³ He  tiene A=3 pero Z=2

³ H  tiene A=3 pero Z=1

 

 

 

 

Actividad:                                                                                                                                                           TP N°  3

Elije 3 elementos químicos distintos.

De cada elemento:

a)       Buscar y anotar sus isótopos (a los isótopos se los describe por el A pues el Z es el mismo) y su abundancia en la naturaleza. También indicar si son artificiales.

b)      Busca dos posibles isobaros de cada elemento.

c)       Compara a los tres elementos elegidos e indica. ¿Todos los elementos tienen la misma cantidad de isótopos?

d)      Compara a los tres elementos elegidos e indica. ¿Todos tienen la misma abundancia isotópica natural? ¿Esta abundancia depende de la masa “A”?

e)      Compara a los tres elementos elegidos e indica. ¿Alguno de éstos presenta isótopos artificiales? Investiga cómo se generan isótopos artificiales. (respuesta breve)

 

 

Trabajo práctico N°2- Estructura del átomo

 Realiza un informe para guardar en tu carpeta de clases. 

En este informe deben estar las consignas y las respuestas a continuación. También tus datos personales (Nombre y apellido, escuela, curso). 

Es evidente que cuando hablamos de Física y de Química tenemos que pensar en la materia donde se aplican estos fenómenos, físicos y químicos. Y cuando pensamos en estructura de la materia pensamos en el átomo. En 2° año de la secundaria, trabajamos las teorías atómicas antiguas. Más adelante iremos viendo las modificaciones que se fueron haciendo para llegar al modelo atómico actual. 

Ahora te propongo hacer un repaso de lo visto hasta el momento y que pruebes tus conocimientos del mundo subatómico. 

Entrar a: https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_es.html 

Recordar que estos simuladores corren bajo JAVA, es decir, si no tienes instalado java en tu PC, no podrás jugar. No los verás desde el celu, asi que deberás trabajar sobre PC. A estos juegos didácticos los puedes descargar sin problemas en tu PC y que son seguros!!!!! ·

Fecha límite de entrega: 6 de abril 

Enviar por Xhendra o por correo a profdmoreno@gmail.com

Trabajo práctico N°2- Estructura del átomo

Entrar a:

https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_es.html

·         Selecciona carpeta ÁTOMO. Anota tus modificaciones y tus resultados

Para comenzar a jugar, selecciona el modelo ORBITAS:

1. a-Arma átomos agregando las partículas que lo constituyen, comienza con una cantidad determinada de protones.

1.b- Agrega la misma cantidad de neutrones y la misma cantidad de electrones.

¿Qué observas?

¿Dónde se ubican las partículas subatómicas?

Selecciona MOSTRAR (Elemento/neutro ION/ estable): ¿qué te indica?

1.c- Agrega la misma cantidad de neutrones y distinta cantidad de electrones.

Selecciona MOSTRAR (Elemento/neutro ION/ estable): ¿qué te indica? ¿Cuál es su número másico?

1.d- Agrega otra cantidad de neutrones y la misma cantidad de electrones.

Selecciona MOSTRAR (Elemento/neutro ION/ estable): ¿qué te indica? ¿Cuál es su número másico?

1.e-REALIZA UNA IMAGEN DE TU PANTALLA MEDIANTE EL BOTÓN (IMP PAN) y pégala en tu trabajo.

·         Selecciona carpeta SÍMBOLO. Anota tus modificaciones y tus resultados

2.a- Arma tres átomos distintos  y verifica sus símbolos químicos.

Selecciona carpeta MODO DE JUEGO. Anota tus modificaciones y tus resultados

3.a- Realiza una captura de pantalla cuando estás jugando y otra con tus resultados en el juego. La imagen no debe ser mayor a 10 cm de ancho.

4. CONCLUSIONES: Con este juego trabajamos muchos conceptos importantes de la estructura atómica, responde si puedes con las conclusiones a las que has arribado luego de jugar o investiga en la web, si no puedes responder directamente.

5.a. ¿Qué partículas subatómicas se encuentran cerca de la parte central del átomo (NÚCLEO)?

   b. ¿Qué hace que los electrones estén cerca de los protones?

  c. ¿A qué se le llama fuerzas hadrónicas?

  d. ¿Por qué los electrones se ubican separados y en distintas órbitas?

  e. ¿Qué es el número atómico?

  f.  ¿Qué es el número másico?

  g.  ¿Dos átomos de un mismo elementos químico pueden tener distinto número másico? ¿Qué  partícula subatómica tienen en diferente cantidad?

  h- ¿Dos átomos de un mismo elementos químico pueden tener diferente número atómico?

  i- Define ISOTOPO y define ISOBARO.

 D. Moreno

Trabajo práctico N°1

 

Energía

Actividad tarea: descarga el simulador PHET en tu ordenador (Corre bajo JAVA)
https://phet.colorado.edu/es/simulation/energy-forms-and-changes

Entra al juego. En él entra a las distintas carpetas.

1. En la parte de Introducción, prueba los distintos materiales: ladrillo, agua e hierro. Colócalos por arrastre sobre el soporte,  calienta y enfría. ¿Qué observas? Haz una captura de pantalla, anota tus observaciones... ¿Qué sucede con la energía?
2. Ahora trabaja con los Sistemas de Energía (mecánica, eléctrica, térmica, lumínica, química). Responde: ¿Cómo está representada cada forma de energía? Haz otra captura de la nueva pantalla.
3. Define cada tipo de energía del punto 2  (busca en la web).
4. En Sistemas de Energía combina las de diferentes maneras de energía el sistema planteado. Puedes con los botones seleccionar y combinar el orden y los distintos tipos de energía. Responde:¿Qué rol cumple cada una? ¿Qué observas de cada forma de energía en particular? ¿Se produce un intercambio? ¿Por qué?

Redacta un informe con tus observaciones y las capturas (en la computadora botón IMP PAN). Pégalo en tu carpeta.

    5. Busca en la web a) ¿Qué es energía? b) ¿A qué se les llaman energías renovables y las no renovables?

    c) Da ejemplos de las formas de energías renovables y no renovables. d) Busca una noticia de un periódico nacional sobre la creación/aplicación de una fuente de Energía renovable o no.

La entrega del TP N°1 debe realizarse al correo profdmoreno@gmail.com

Indicando: el número del TP título y autor (nombre y apellido, curso y división, escuela)

Plazo de entrega: 23 de marzo 2021.-

Alumnos 2021

 

¡Un nuevo año comienza! 

Para trabajar en Fisicoquímica tener en cuenta ciertos puntos:

La comunicación con la docente se realizará vía correo electrónico (o página de la escuela).

El alumno debe usar para dicho fin un correo electrónico donde se identifique correctamente su NOMBRE Y APELLIDO.

Se presentarán los trabajos vía BLOG DE AULA.

También se usará la página de la escuela.

La entrega de trabajos deberá hacerse cumpliendo los los siguientes requisitos:

Trabajo individual (a no ser que la docente especifique un trabajo grupal)

El trabajo debe incluir el título/tema y N° de trabajo práctico

Cumplir con los plazos estipulados en cada trabajo.

El trabajo debe incluir las consignas (cada consigna debe estar acompañada de la respuesta a continuación)

La realización y entrega de los trabajos debe seguir el orden en el que fueron asignados.

El trabajo debe estar completo.

 

TP N°19 - Uniones químicas entre átomos de una misma molécula.

  

Y llegamos al último TP de año!!!!!! Fecha de entrega 15 de noviembre 2020.-

Observa el Vídeo y responde:

https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y

1. ¿Qué tipos de átomos forman las uniones iónicas?

2. ¿Qué son los iones?

3. ¿En disolución de agua qué les pasa a los compuestos iónicos?

4. ¿Los compuestos iónicos conducen la electricidad?

5. ¿Con qué se relaciona la estabilidad de un compuesto iónico?

6. ¿Qué tipos de átomos forman las uniones covalentes?

7. ¿ Cómo se define el enlace covalente  en relación a los electrones que intervienen?

8. ¿Hasta cuantos electrones se comparten en un enlace Covalente?

9. ¿En los enlaces covalentes se forman redes o verdaderas moléculas?

10. ¿Qué átomos actúan formando enlaces metálicos?

11. ¿Qué es la temperatura de fusión? ¿Qué es la temperatura de ebullición?

12. ¿ Qué tipo de molécula (iónico-covalente- metálico) tiene mayores te T° de fusión y ebullición?

13. Busca la regla del Octeto en la web.

TP N°18- Tabla periódica y Configuración electrónica

 Video desarrollo 

Ejercitación para entregar:        fecha de entrega  5 de noviembre

Mo Z=42 A=95

PM Z=61 A= 145

Ba Z=56 A =137

Se Z=34 A=79

1.canidad de protones, neutrones y electrones.

2. A)Indicar  el Z y A de un Isótopo.

B) Indicar el Z y A de un isobaro.

2) A)Realizar las configuraciones electrónicas por Nivel, sub nivel y orbital.

2. B) Marcar el electrón diferencial.

3. Indicar la posición en la tabla (período y grupo)

4. Indicar qué tipo de elemento es según el Bloque.

5. ¿Tiene tendencia a formar cationes o aniones? ( Los metales tienen tendencia a formar cationes y los no metales aniones)

TP N°17- Tabla periódica -parte 1

 Entrega fecha: 28 octubre

INTRODUCCION

Vídeo 1

https://www.youtube.com/watch?v=cLBmHTgUye0

Vídeo 2

https://www.youtube.com/watch?v=FqZ3BSeu1d0

DESARROLLO DEL TEMA

https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE

Vídeo 3

En función de la observación del vídeo 3 responde:

1. A.-¿Qué propiedades tienen los metales?¿Dónde se encuentran ubicados en la tabla periódica?(Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

B.-¿Dónde están ubicados los metaloides?¿Dónde se encuentran ubicados en la tabla periódica?(Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

2. ¿Qué propiedades poseen los no metales?¿Dónde se encuentran ubicados en la tabla periódica?(Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

3. ¿Qué orden presentan los elementos en la tabla periódica?

4.¿Qué es la ley periódica?

5. ¿Qué es un grupo en la tabla periódica?

6.¿Qué es un período en la tabla periódica? 

7. ¿Dónde se encuentran los gases nobles? ¿Qué características poseen? (Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

8. ¿Qué características poseen los metales de transición?¿Dónde se encuentran ubicados en la tabla?(Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

9. ¿Qué características poseen los metales de transición interna?¿Dónde se encuentran ubicados en la tabla? (Haz una tabla pequeña y ubica las partes)

10. ¿Cuántos grupos hay en total en la tabla periódica según la IUPAC?

11. ¿Hubo un sola tabla o más de una?

12. ¿Cómo ordenó los elementos en la tabla Mendeleiev?

13. ¿Cómo está ordena la tabla periódica actual de MOSELEY?

Busca por internet las respuestas a estas preguntas:

14. Breve biografía de H. Moseley

15. Realiza un cuadro comparativo entre las propiedades de los metales y los no metales.

16. A. Dibuja una tabla periódica sencilla y en ella ubica coloreando e indicando los siguientes:

METALES

NO METALES

METALOIDES

LÍNEA DIVISORIA ENTRE METALES Y NO METALES

GASES NOBLES, RAROS O INERTES

TIERRAS RARAS

 B. Dibuja una tabla periódica sencilla y en ella ubica coloreando e indicando los siguientes:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

17. A. Dibuja una tabla periódica sencilla y en ella ubica coloreando e indicando los siguientes:

METALES ALCALINOS

METALES ALCALINO TÉRREOS

HALÓGENOS

CALCÓGENOS

LANTÁNIDOS

ACTÍNIDOS

B. ¿Qué propiedades y/o características presentan cada uno de estos grupos mencionados en el punto 17A? 

  

Visita la siguiente página web y responde: 

https://ptable.com/?lang=es#Propiedades 

18. Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 metales de transición:------------------

 19. Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 no metales :------------------

20.Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 metales de transición interna (tierras raras):----------------

21. Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 gases raros, nobles o inertes:------------------

22. Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 metales ALCALINOS:------------------

23. Escribe el símbolo químico y nombre, de 3 metales ALCALINOS TÉRREOS:------------------

24. OBSERVA: ¿Cuántos períodos presenta esta tabla?------------¿Cuántos grupos?------------¿Cuántos elementos se hallan descriptos ?---------

TP N°16: Modelo atómico actual: parte II

 Fecha de entrega: 20 de octubre

Observa los vídeos para aprender a diferenciar las configuraciones electrónica por NIVEL,SUBNIVEL y ORBITAL

 vídeo 1

vídeo 2

vídeo 3

Entrega mediante una foto, de lo trabajado en tu carpeta o un archivo word las configuraciones electrónica por nivel, sub nivel y orbital de los siguientes elementos. marca además el electrón diferencial :

Recuerda:

* que el electrón diferencial es el electrón que colocás último en la distribución de electrones.

* que es una distribución de electrones ( y ese dato te lo da el Z y no el A de cada elemento)

a) Z=15  A=31

b) Z=23  A= 51

c) Z=60  A=144

d) Z=32  A=73

e) Z=50  A= 119

TP N°15: Modelo atómico actual - parte I-

 Observar los vídeos y tomar nota en tu carpeta.

Vídeo 1

https://www.youtube.com/watch?v=SGRXLVy6Qds

Vídeo 2

https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI

Vídeo 3

https://www.youtube.com/watch?v=fO-qENKZaE0

Trabajo práctico: fecha de entrega 13 de octubre 2020.-

1) ¿Qué es un orbital?

2) Realiza un cuadro donde coloques el tipo de número cuántico, que valores adopta, qué significa y la representación de los mismos.

3) Realiza un cuadro indicando cuántas orientaciones espaciales tienen cada tipo de orbital.

4) ¿Cuántos electrones puede coexistir como máximo en cada orbital? ¿Qué es el spin?

5) ¿Qué es la configuración electrónica?

6) ¿Cuántos electrones entran como máximo en cada tipo de orbital (s,p,d,f)

7) ¿Qué es la regla de las diagonales? (Copia una)

8) Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos:

a) Al Z=13 A=27

b) Mn Z= 25 A=55

c) Cu Z= 29 A=64

d) Rb Z=37 A= 86

e) Tc Z=43 A=98

f) Ce Z=58  A=140

Experiencias compartidas

Visible

Vídeo 3

https://drive.google.com/file/d/14LPme68tC54GoQgxrmLDfaWxpkckhs_E/view

Entrega de Links de trabajos prácticos Colaborativos

 Debajo de esta entrada, como comentario, añade el link de tu grupo!!!!

Entrada para la selección de temas

 Por orden de fecha y hora de selección.-

Tema seleccionado	Grupo que eligió el tema
Espectro visible	G4
Rayos x	G1
Rayos gamma	G6
Radiación UV	G7
Infrarrojo	G2
Ondas de radio	por defecto G3
Microondas	G5

Asignación de equipos para el trabajo colaborativo

 

GRUPOS	Capitán	participantes
1	Costamagna	Argayo Espinola López A. Sisterna
2	Di Marco Troffe	Benedetti Fellicetti Magnani Stelzer
3	Garcia N.	Berenguel Gareis Marchesani Ugartemendía
4	Quintana	Carrillo Garnica Monestés Ureta Fissore
5	Romani	Colombo Giorgi Picco
6	López V.	De la Rosa Gonzalez Chamorro Castels Ravagñan
7	Chunco	Di Benedetto Lamas Romano

Trabajo colaborativo -Energía Radiante

RESUMEN DEL TRABAJO: LOS ALUMNOS CONFECCIONARÁN UNA PÁGINA WEB CON FORMATO PADLET EN GRUPO Y DE MANERA VITUAL SOBRE EL TEMA TRATADO "ENERGÍA RADIANTE". 

 * Los alumnos estarán designados a grupos específicos de trabajo (no podrán ser cambiados). Aportarán todos juntos en la confección de la página web "Padlet". 

 * Todos los alumnos deberán ingresar a la carga de la página con su correo gmail para ser identificada su participación. Si en la carga de material no aparece su nombre, deberá agregarlo especialmente en ella. 

 * El trabajo será expueto por el grupo en encuentro virtual, haciendo una explicación del mismo, luego de su corrección.  

Sobre Padlet: (ver el tutorial de padlet) https://www.youtube.com/watch?v=GK_YWPNDdJ0

Link de la página PADLET a copiar de la profe: https://padlet.com/profdmoreno2/ibjtxu7qzxqgo1j1

 Consigna: Armaremos una página web en grupo. 

En base a una página armada por la profe, la copiaremos y la modificaremos a nuestro gusto. 

En la página agregaremos información acerca de un tema en particular seleccionado previamente: TODOS LOS TRABAJOS DEBERÁN INCLUIR UN ARCHIVO WORD QUE RESPONDA A LOS ASPECTOS GENERALES:

a) ¿Qué es la energía radiante o electromagnética? 

b) ¿Qué es una onda? ¿Cuáles son sus partes? (incluir representación) 

c) Qué características poseen las ondas? 

d) Defina de una onda: Longitud-frecuencia- Amplitud-Velocidad- Propagación-Período 

e) ¿Qué es el espectro electromagnético? ¿Cómo se divide? (incluir representación) 

  Y DESARROLLAR SEGÚN EL TEMA QUE ELIJAN, ENTRE ESTOS: 

ESPECTRO VISIBLE 

RAYOS X 

RAYOS GAMMA 

RADIACIÓN UV 

INFRARROJO 

MICROONDAS 

ONDAS DE RADIO 

  Observaciones: El grupo deberá elegir una de las opciones. 

 El trabajo será valorado en función al trabajo grupal e individual. 

Todos los alumnos deben participar agregando información a la página web. NO UNO SOLO. 

 La información debe ser lo más completa y variada posible. 

Deberá incluir: 

*en qué rango de longitud de onda del espectro electromagnético se encuentra dicha radiación.

 * qué aplicaciones tecnológicas se le da. 

* qué problemas en la salud o aplicaciones se da en medicina. 

  En el trabajo incorporar textos, link de otras páginas, link de juegos didácticos, imágenes y vídeos. 

 Cada persona que realice su aporte a la página debe poder ser reconocido (si no aparece el alumno debe agregarlo al comienzo de la información). 

 La estética de la página puede ser modificada: color o imágenes en el fondo, ícono, etc. 

 La página es a la vez un informe, entonces, debe presentar un título que refleje el contenido a tratar y los autores, curso y escuela. 

 Al finalizar el trabajo se entregará virtualmente con el link. 

Los alumnos se pondrán de acuerdo, quien hará la entrega. 

Para ésto, se abrirá una entrada donde el grupo podrá realizar a modo de comentario su entrega en el blog de aula. 

  Etapas del trabajo: 

*Información de los grupos (No pueden ser modificados) 

*Los alumnos se interiorizan mediante un tutorial de el programa: Padlet 

*Confección de la página 

*Entrega del link grupal 

*Exposición 

 Fecha de entrega: 29 de septiembre 

 Exposición semana posterior. 

  Los grupos serán informados en la próxima entrada.-

Resultados de los Problemas TP13

A) 11160 cal

B) 10500 cal

C) C1. 0,033 cal/°c.g

C2. 0,038 cal/°c.g

D) D1. 131 cal/°c

D2. 71 cal/°c

D3. 1530 cal/°c

D4. 162 cal/°c

E) 

Qa= 2,2 cal

Qb= 2,6 cal 

Mayor Qb

F) F1. 106 g

F2. 6,58 cal/°c

F3. 346 cal

F4. 394 °c

G) 461 g

H) 85,5 cal

J) 11084 cal

K) 3011 g

Cualquier duda consultar por correo electrónico a profdmoreno@gmail.com

TP N°13- Problemas E. Térmica

   Vídeos de desarrollo.Copiar las fórmulas en la carpeta.

Resolver los problemas, Indicando siempre la fórmula principal, despejándola si es necesario. Colocar los datos con sus unidades correspondientes.

Fecha de entrega: 25 de agosto de 2020.

 Les recuerdo que los trabajos son individuales !!!!!

 

A)        A.Calcular la cantidad de calor que hay que suministrarle a una sustancia cuyo calor específico es de 3,1 cal/g. °c con una masa de 120 grs, para que varíe su temperatura en 30 °c.-

¿Qué fórmula deberías usar?

 

 

B)             B.Calcular la cantidad de calor que hay que suministrale a una sustancia cuyo calor específico es de 2,8 cal/g. °c con una masa de 150 grs, para que varíe su temperatura en 25 °c.-

 

C)        C. ¿Cuál es el calor específico de una sustancia a la que hay que administrarle 2300 cal para que varíe en 1 °c su temperatura, teniendo una masa de 70.000 gramos (70 Kg)? ¿Y si la masa fuera de 60 Kg?

 

 

 

D)        D.Calcular la capacidad calorífica de una sustancia de la que se sabe:

D1.       Se administra 3400 cal y su temperatura varía de 150°c a 176 °c.-

 

 

D2.       Se administra 2,7 Kcal y su temperatura varía de 70°c a 108 °c.-

D3.       Tiene un calor específico de 4,5 Cal/g.°c y su masa es de 340 grs.-

D4.       Tiene un calor específico de 1,8 Cal/g.°c y su masa es de 90 grs.-

 

E)             E. Dados dos sustancias, A con capacidad calorífica de 1,1 cal/°c y B, con capacidad calorífica de 1,3 cal/°c. ¿A cuál deberé entregarle más calor para que varíe su temperatura de 10°c a 12°c?

 

 

F)              F. El calor específico del latón es de 0,094 cal/°c.g:

	El latón es una aleación de cobre y zinc (dos metales). Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas. En los latones industriales el porcentaje de zinc se mantiene siempre inferior al 20 %. Te animas a averiguar?...¿para qué se usa el latón en la industria?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

F.1. ¿Qué masa deberá calentarse para que la capacidad calorífica de ésta sea de 10 cal/°c?

F.2. ¿Qué capacidad calorífica se obtiene con 70 grs de latón?

F.3. ¿Qué cantidad de calor debe administrarse al sistema para que 80 grs de latón se calienten de 25 °c a 160°F?

F.4. ¿Qué variación de temperatura se logrará cuando se calientan 100 grs de latón administrándole 3700 calorías?

 

G)           G.El calor específico del aluminio es de 0,217 cal/g.°c. Se administran 7000 cal logrando una variación de temperatura ∆T de 70 °c. ¿Qué masa se calentó?

 

H)            H.Cuando se calienta 5 grs de hierro con Ce=0,114 cal/°c.g varía su temperatura en 150 °c. ¿Qué calor debió administrarse?

 

I)             

1.       J. Problema: Dada una muestra de 0,45 Kg de trementina con un calor específico de 0,42 cal/g.°c , calcular la cantidad de calor que hay que suministrarle al sistema para que pase de 56 °F a 345 °K.

K. Problema: ¿El calor específico del cobre es de 0,093 cal/g.°c que masa  se calienta para que la capacidad calorífica sea de  280 cal/°c ?

Trabajo práctico N°12-Calor latente- Capacidad calorífica-Conductividad térmica

Investiga en la web y responde.

1.     ¿A qué se denomina calor latente? Defina.

2.    ¿Qué tipos de calor latentes hay?

3.    ¿El calor latente en qué unidades se mide?

4.    ¿El Calor latente es una magnitud constante o variable?

5.    ¿A qué se denomina capacidad calorífica de un cuerpo? Defina.

6.    ¿En qué unidades se mide la capacidad calorífica?

7.    ¿La capacidad calorífica  es una magnitud constante o variable?

8.    ¿A qué se denomina conductividad térmica? Defina.

9.    ¿En qué unidades se mide la conductividad térmica?

10.  ¿Es una magnitud constante o variable?

Fecha límite de entrega: 11  de agosto de 2020.-